遼寧瓦斯二氧化碳也可以用來制造鉆石。反應(yīng)的化學(xué)式為4Na + CO2 = 2Na2O +C。反應(yīng)條件為440°C和800個(gè)大氣壓。在這些條件下，二氧化碳將形成超流體，并且可以吸附在鈉表面上，從而加速了電子從鈉到二氧化碳的轉(zhuǎn)移過程。當(dāng)溫度降低到400℃時(shí)，不產(chǎn)生金剛石，而當(dāng)壓力降低時(shí)，產(chǎn)物主要是石墨。液態(tài)二氧化碳的密度為1.1 g / cm3。液態(tài)二氧化碳蒸發(fā)或在壓力冷卻下會(huì)凝結(jié)為固態(tài)二氧化碳，通常稱為干冰。它是密度為1.56 g / cm3的低溫制冷劑。二氧化碳可溶于水。在20°C下，每100體積的水可溶解88體積的二氧化碳，其中一些與水反應(yīng)生成碳酸。化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃。通常，它不支持燃燒，但是活性金屬可以在二氧化碳中燃燒。例如，點(diǎn)燃的鎂條可以在二氧化碳中燃燒以生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可以與堿金屬或堿性氧化物反應(yīng)生成碳酸鹽。與氨反應(yīng)形成碳酸氫銨。無毒，但是當(dāng)空氣中的二氧化碳含量過高時(shí)，也會(huì)由于氧氣不足而窒息而死。綠色植物可以通過光合作用將二氧化碳和水合成為有機(jī)物。二氧化碳可用于生產(chǎn)碳酸氫銨，小蘇打，蘇打灰，尿素，鉛白顏料，飲料，滅火器和鑄鋼淬火。二氧化碳約占大氣總體積的0.03％，并且約有4％的二氧化碳被人類呼出。在實(shí)驗(yàn)室中，鹽酸通常用于與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，在工業(yè)上，二氧化碳是從煅燒的石灰石或釀酒產(chǎn)生的發(fā)酵氣體中獲得的。二氧化碳在室溫下是無色，無味和無味的氣體。化學(xué)式為CO 3，式為44.01，是一種碳氧化物，通常稱為碳酸氣，也稱為碳酸酐或碳酸酐。在室溫下，它是一種無色無味的氣體，其密度略高于空氣。易溶于水（1體積H？ O可以溶解1體積的CO2。）并生成碳酸。固態(tài)二氧化碳通常被稱為干冰。它在升華時(shí)會(huì)吸收大量的熱量，因此它被用作制冷劑，例如人工降雨，并且經(jīng)常在霧梅縣制造煙霧（干冰升華吸收熱量，液化空氣中的水蒸氣）。