沉陽液態氣體排列在惰性氣體元素的原子中，每個電子層中電子的排列剛好達到穩定數。因此，原子不容易失去或獲得電子，也很難與其他物質發生化學反應，因此這些元素被稱為“惰性氣體元素”。在具有大原子量和大量電子的惰性氣體原子中，最外層的電子遠離原子核，結合力相對較弱。如果遇到其他強烈吸引電子的原子，這些最外面的電子將丟失，并且會發生化學反應。 1962年，加拿大化學家首先合成了氙和氟的化合物。從那時起，ra和and的各自化合物也出現了。原子越小，電子受約束越強，元素的“惰性”越強，因此合成氦，氖和氬的化合物就越困難。赫爾辛基大學的科學家使用了一項新技術，該技術可使氬氣在特定條件下與氟化氫反應生成氟化氫。在低溫下為固體穩定物質，加熱時會分解為氬氣和氟化氫。科學家認為，利用這項新技術，還可以分別生產穩定的氦和氖化合物。這是人類首次產生O + 2鹽，證明PtF6是能夠氧化氧分子的強氧化劑。 Bartlett很聰明，擅長聯想類比和推理。他認為O2的第一電離能為1175.7 kJ / mol，氙的第一電離能為1175.5 kJ / mol，略低于氧分子的第一電離能。由于O2可以被PtF6氧化，因此氙氣也應被PtF6氧化。他還計算了晶格能量。如果生產XePtF6，其晶格能量僅比O2PtF6小41.84 kJ / mol。這表明，一旦生成XePtF6，它也應該是穩定的。因此，根據上述推論，巴特利特將PtF6的蒸氣與等摩爾氙氣混合，模仿了O2PtF6的合成方法，得到了橙色固體XePtF6：Xe + PtF6→XePtF6在室溫下穩定，蒸氣壓非常低。它不溶于非極性溶劑四氯化碳，表明它可能是離子化合物。可以通過真空加熱使其升華，遇水和逸出氣體會迅速水解。